REDOX reakcija piridina

Zbog niske gustoće elektronskog oblaka na piridinskom prstenu, općenito ga nije lako oksidirati, posebno u kiselim uvjetima, nakon soli piridina, atom dušika ima pozitivan naboj, a indukcijski učinak apsorpcije elektrona je ojačan, tako da je gustoća elektronskog oblaka na prstenu manja, a stabilnost oksidatora povećana. Kada piridinski prsten ima bočni lanac, dolazi do reakcije oksidacije bočnog lanca.
Pod posebnim oksidacijskim uvjetima, piridin može proći oksidacijsku reakciju sličnu tercijarnom aminu da bi proizveo N-oksid. Na primjer, kada piridin stupi u interakciju s peroksičnom kiselinom ili vodikovim peroksidom, dobiva se piridin n-oksid.
Piridin n-oksid se može reducirati u deoksigenat. U piridin n-oksidu, nepodijeljeni elektronski par na atomu kisika može se konjugirati s aromatskom velikom π vezom, što povećava gustoću elektronskog oblaka na prstenu, a mjesta i se značajno povećavaju, što čini reakciju elektrofilne supstitucije piridinskog prstena lako nastati. Zbog pozitivnog naboja na atomu dušika nakon stvaranja piridin n-oksida, inducirani učinak apsorpcije elektrona se povećava, tako da se gustoća elektronskog oblaka položaja smanjuje, pa se reakcija elektrofilne supstitucije uglavnom događa na 4( ). U isto vrijeme, piridin n-oksid je također sklon reakcijama nukleofilne supstitucije.
Za razliku od reakcije oksidacije, piridin je sklon hidrogenacijskoj redukciji benzenskog prstena, koja se može reducirati katalitičkom hidrogenacijom i kemijskim reagensima.